200mLNaOH与Na2SO3的混合溶中含c(Na+)=0.400mol/L,现用此混合液处理尾气Cl2,吸...
问题详情:
200mL NaOH 与 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)=0.400mol/L,现用此混合液处理尾气 Cl2,吸收一定量*气后经检测吸收液中的溶质只有3种*盐。现往吸收液滴加足量BaCl2溶液,产生白*沉淀,再滴加足量稀盐*,白*沉淀减少,剩余白*沉淀质量为2.33g。
(1)被吸收 Cl2在标准状况下的体积为_____________________。
(2)原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物质的量之比为___________。
【回答】
【*】 (1). 0.224L (2). 2:3
【解析】
【详解】(1)根据题意,往吸收液中滴加足量的*化钡溶液,产生白*沉淀,再滴加足量稀盐*,白*沉淀减少,说明该沉淀为硫*钡和亚硫*钡,剩余的2.33g白*沉淀是硫*钡,n(BaSO4)= 2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol,发生的化学反应为:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+, SO42-+Ba2+= BaSO4↓;由上面离子方程式可知,Cl2~SO32-~ SO42-~ BaSO4,所以消耗n(SO32-)=0.01mol ,消耗n(Cl2)= 0.01mol,标准状况下,V(Cl2)= 0.01mol ×22.4L/mol=0.224L,故*为:0.224L;
(2)因为经检测吸收液中的溶质只有3种*盐,根据上述分析,该*盐为*化*、亚硫**和硫**,n(Na+)=0.400mol/L ×0.2L=0.08mol,n(Cl2)= 0.01mol,根据Cl元素守恒,n(NaCl)=0.02mol,由Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+,可得出反应后的溶液中,n (Na2SO4)= 0.01mol ,根据*元素守恒,溶液中剩余n((Na2SO3)=( 0.08mol -0.02mol -0.01mol ×2)÷2=0.02mol,原溶液Na2SO3的物质的量=0.01mol +0.02mol =0.03mol,根据*元素守恒,n(NaOH)=0.08mol-0.03mol×2=0.02mol,原溶液中NaOH和Na2SO3的物质的量之比为0.02mol : 0.03mol =2:3。故*为:2:3。
【点睛】本题突破口:剩余白*沉淀质量为2.33g,确定产生BaSO4的物质的量,再根据电子守恒,原子守恒规律进行计算即可。
知识点:碱金属元素
题型:计算题
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