500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,...
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500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B. 上述电解过程*转移2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
【回答】
A
【解析】
电解**钾和**铜混合溶液时,阳极上*氧根离子放电生成氧气,*极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,*离子放电生成*气,气体的物质的量==1mol;
每生成1mol氧气转移4mol电子,每生成1mol*气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol,
则铜离子的物质的量浓度= =2mol/L,
根据电荷守恒得钾离子浓度=6 mol⋅L−1−2 mol⋅L−1×2=2 mol⋅L−1,
【详解】A. 根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2 mol⋅L−1,故A正确;
B. 转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B错误;
C. 根据以上分析知,铜的物质的量为1mol,故C错误;
D. 当电解**铜时溶液中生成*离子,当电解**钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后*离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则*离子浓度==8 mol⋅L−1,故D错误;
故选A。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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