500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一...
问题详情:
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
B.上述电解过程*转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
【回答】
解析:选A。该溶液用石墨作电极电解,阳极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,生成1 mol 氧气失去4 mol 电子,*极反应先为Cu2++2e-===Cu,后为2H++2e-===H2↑,生成1 mol*气得2 mol电子,而*、阳两极得失电子数相等,故Cu2+得 2 mol电子生成1 mol铜,原混合溶液中c(Cu2+)=2 mol·L-1,由电荷守恒知:c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO)得c(K+)为2 mol·L-1。电解后c(H+)应为4 mol·L-1。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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