两个惰*电极*入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中*极没...
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两个惰*电极*入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中*极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为( )
A.27 mg B.54 mg
C.106 mg D.216 mg
【回答】
解析 首先结合离子放电顺序,弄清楚两极的反应:阳极4OH--4e-===O2↑+2H2O;*极Ag++e-===Ag,电解的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。由电解的总反应式可知,电解过程中生成的n(H+)=n(HNO3)=n(Ag)=(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1)×0.5 L≈5×10-4 mol,m(Ag)=5×10-4 mol×108 g·mol-1=0.054 g=54 mg。
* B
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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