下列说法正确的是A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(...
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下列说法正确的是
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐*起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
【回答】
C
【解析】
A.水的稳定状态是液态,所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1090 kJ/mol,错误;
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol,错误;
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐*起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值,就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度,正确;
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则由于醋*是弱*,电离需要吸收大量的热量,所以稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ,错误;
*选C。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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