下列热化学方程式正确的是( )A.**的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则**燃烧的热化学方程式可表...
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下列热化学方程式正确的是( )
A.**的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则**燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃,101 kPa时,强*与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫*溶液与*氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【回答】
* C
解析 由标准燃烧热的定义可知,水应以液态形式存在,A项错误;N2与H2反应生成NH3为可逆反应,不能完全进行,所以19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量,B项错误;D选项,反应物的物质的量与ΔH不对应。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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