下列化学方程式中,正确的是( )A.**的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1,则**燃烧的热化学方程式可...
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下列化学方程式中,正确的是( )
A.**的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则**燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物,水应是液态,因此热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1,故错误;B、此反应是可逆反应,不能进行到底,此题不知道消耗氮气或*气的消耗量,故错误;C、水分解是吸热反应,因此生成4g*气,吸收热量4×285.8/2kJ=571.6kJ,故正确;D、醋*是弱*,弱电解质的电离是吸热过程,放出的热量小于57.3kJ,故错误。
考点:考查燃烧热、中和热、热化学反应方程式的正误判断等知识。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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