由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则...
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由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是( )
A. 铁片溶解了12g B. 导线中通过了0.2mol电子
C. 铜片上析出了6gCu D. 铜片溶解了6.4g
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,其中铁是负极,发生失去电子的氧化反应Fe-2e-=Fe2+,铜是正极,溶液中的铜离子发生得到电子的还原反应Cu2++2e-=Cu,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,设溶解的铁的物质的量是x mol,根据电子得失守恒可知析出铜是x mol,所以64x+56x=12,解得x=0.1。则
A. 铁片溶解了5.6g,A错误;
B. 导线中通过了0.2mol电子,B正确;
C. 铜片上析出了6.4gCu,C错误;
D. 铁溶解,铜片不溶解,D错误。
*选B。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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