用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做*极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则（　　...

问题详情：

用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做*极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A．电解液质量增加x g B．*极质量增加x g

C．*极质量增加a g，a＞x D．*极质量增加b g，b＜x

【回答】

【详解】

根据电极材料和电解质溶液，为电解精炼铜。阳极粗铜中先是Zn溶解，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，*极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据*极、阳极得失电子相等和M（Zn）M（Cu），电解液增加的质量等于阳极溶解的Zn的质量与*极生成的Cu的质量之差，*极增加的质量小于阳极溶解的Zn的质量；后来阳极粗铜中Cu溶解，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，*极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据*极、阳极得失电子相等，电解液的质量不变，*极增加的质量等于阳极溶解的Cu的质量；根据上述分析，整个过程中电解液质量增加小于xg，A项错误；*极增加的质量小于xg，B、C项错误，D项正确；*选D。