把质量为10g的铁片放在50g硫*铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干 燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析...
问题详情:
把质量为10g 的铁片放在50g 硫*铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干 燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出 克铜.原硫*铜溶液的溶质的质量分数是 .
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁,生成的铜附着铁片上,而消耗铁的质量小于生成铜的质量,因此,铁片质量增加;利用反应的化学方程式,根据铁片质量增加量可求得参加反应硫*铜的质量和生成铜的质量,进一步计算原硫*铜溶液的溶质的质量分数.
【解答】解:设参加反应硫*铜的质量为x,生成铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加
56 160 64 64﹣56=8
x y 10.6g﹣10g=0.6g
解之得 x=12g,y=4.8g
原硫*铜溶液的溶质的质量分数是=24%.
故填:4.8;24%.
【点评】根据反应前后铁片质量差,利用固体物质的差量法,由反应的化学方程式可得参加反应硫*铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系,利用质量关系,计算硫*铜和铜的质量.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:填空题
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