滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...

问题详情：

滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1  H2C2O4(草*)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. H2C2O4属于二元弱*

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用*酞作指示剂

C. 图中①处：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 图中②处：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A．由图可知，25mL0.1mol•L-1的H2C2O4的pH大于1，说明H2C2O4部分电离，是弱*，在滴定曲线上存在两处拐点，说明草*为二元*，故A正确；

B．用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液达到滴定终点时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液的pH=10.3，此时溶液显碱*，所以可用*酞作指示剂，故B正确；

C．①处：溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，物料守恒：c(Na+)=c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，处理得： c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，故C错误；

D．②处：溶液中溶质为Na2C2O4，C2O42-水解溶液显碱*，促进水的电离，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)，则溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故D正确；

*选C。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题