已知某温度下,0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11,下列说法错误的是( )A.此温度高于常温B.此温...
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已知某温度下,0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11,下列说法错误的是( )
A. 此温度高于常温
B. 此温度下该溶液中由水电离出的*氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L
C. 此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐*完全中和
D. 此温度下0.01mol/L的氨水pH<11
【回答】
C
【解析】A.0.01mol/L的*氧化*溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=11,则c(H+)=10-11mol/L,则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14,水的电离为吸热反应,离子积常数变大说明温度升高,故A正确;
B.水电离出的c(OH-)水= c(H+)水,*离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L,所以c(OH-)水=10-11mol/L,故B正确;
C.pH=3的盐*溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L,二者等体积,则NaOH溶液过量,故C错误;
D.氨水为弱碱,等浓度的氨水pH小于NaOH溶液,所以0.01mol/L的氨水pH<11,故D正确;
故*为C。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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