化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐*中充分反应,...
问题详情:
化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8 g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐*中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐*的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
第7题图
(1)生成*气的质量为__________g。
(2)所得稀盐*中溶质的质量分数为______________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
【回答】
.(1)0.4 (2)14.6%
(3)解:设该铁片中铁的质量为x
Fe+2HCl===2FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
=
x=11.2 g
铁片中Fe2O3的质量分数为×100%=12.5%
答:该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题
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