为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐*反应，并绘制了加入盐*质量与放出气...

问题详情：

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐*反应，并绘制了加入盐*质量与放出气体质量的关系图（见图）．

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐*反应．

（1）铁完全反应用去盐*的质量为　　g．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐*刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误　　．

【回答】

【分析】（1）从图示可得盐*的质量，

（2）根据铁与盐*反应的化学方程式，已知所用盐*的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．

（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶*杂质和生成的气体的质量．

【解答】解：（1）铁完全反应用去盐*的质量从图示中可以看出是73g，故*为：73

（2）解：设与盐*反应的铁的质量为x．

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

56   73

x   （73×10%）g

x＝5.6g

生铁中铁的质量分数为＝×100%＝93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

（3）生铁与盐*刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶*杂质和生成的气体的质量．

溶液质量不包括*气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；故*为：列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

【点评】学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．

知识点：金属的化学*质

题型：计算题