*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8...
问题详情:
*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。
(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ▲ L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ (填字母)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量
投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲
A.温度:T1 < T2 <T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数: K(a) =K(c) ; K(b) >K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= + 41.3 kJ·mol-1 ,试写出由
CO2和H2制取*醇的热化学方程式 ▲ 。
【回答】
的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。则,解得
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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