*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)...
问题详情:
*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.上述图示的反应为吸热反应
B.图中的能量变化如图所示,则ΔH=E1-E3
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D.根据①②推知:在25 ℃、101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ
【回答】
* D
解析 上述图示中反应物的能量大于生成物的能量,应为放热反应,且能量变化ΔH=E1-E2,所以A、B都不正确;C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的*质,与其他因素无关;D中根据①②运用盖斯定律3×②-2×①,代入数据计算可得,25 ℃时 H2O为液态,故放出热量大于676.7 kJ。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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