某科研小组利用*醇燃料电池进行如下电解实验，其中*池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+...

问题详情：

某科研小组利用*醇燃料电池进行如下电解实验，其中*池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是

A．*池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B．*池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．*池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

【回答】

C

【解析】

分析：A．在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱*条件下生成CO32-和H2O；B. 乙装置中，在*极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D. *池右侧Pt电极为*极，*离子得电子变为*气.

详解：A. 在燃料电池中，负极是*醇发生失电子的氧化反应，在碱*电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.*池中根据电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，所以消耗560mL(标准状况下0.025mol)O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在*极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05×64g/mol=3.2g固体，故B正确；C. 电解池乙池中，电解硫*铜和水，生成硫*、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳*铜，故C错误；D. *池右侧Pt电极为*极，*离子得电子变为*气，电极反应式为：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正确；*选C.

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，掌握*阳离子的放电顺序是解答该题的关键。

知识点：化学电源

题型：选择题