①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H...

问题详情：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和*气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A．1：1　　　　   B．1：2          C．2：3          D．3：2

【回答】

A

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题