加热碳**铵时闻到了刺激*气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。(一)探究*质与变化(实验方案)如...
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加热碳**铵时闻到了刺激*气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(一)探究*质与变化
(实验方案)如图所示
(实验现象)
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐*。滴入浓盐*后观察到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟,②_____(写一点)。
(实验结论)
(3)微观上,说明微粒具有的*质是_____。宏观上,从物质的*质或变化的角度分析,你得出的结论是_____(写一点)。
(反思与评价)
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验*氨气中氮、*两种元素的质量比
(查阅资料)
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化学式是_____。
(设计方案)如图所示:(假定氮气被完全吸收)
(数据处理与误差分析)
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 | A | B | C |
数据 | 减少了4.8g | 增加了6.0g | 增加了2.8g |
(6)*同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、*元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程*你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和*气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是_____(填序号)。
A.**钾 B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰 D.*化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的*作方法是_____。
【回答】
烧杯B中*酞溶液变红* 浸有*酞溶液的纱布条红*消失 是在不断地运动的;浓氨水具有挥发*等 节约*品 Cu 浓硫*吸收了未反应的氨气,导致*元素的质量分数偏大 与理论值相符 氨气中氮元素和*元素的质量比为14:3;氧化铜中氧元素的质量为4.8g,则水中氧元素的质量为4.8g,水中*元素的氧元素的质量比为1:8,则*元素的质量为0.6g;C中增加了2.8g,则氮元素的质量为2.8g;则氮元素和*元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3 BC 取少量样品于试管中,加水溶解,滴加**钡溶液至不再产生沉淀,静置,取上层清液,滴加**银溶液
【详解】
(1)浓氨水具有挥发*,遇到*酞,能使*酞试液变为红*,故实验一中的现象是烧杯B中*酞溶液变红*。
(2)浓氨水与浓盐*反应生成*化铵,出现白烟现象,向集气瓶中滴浓氨水时,浸有*酞的白纱布变为红*,再滴入浓盐*时,浓盐*与浓氨水反应,浸有*酞的白纱布红*消失。
(3)从微观而言分子做无规则的运动,从宏观来讲,浓氨水和浓盐*挥发,浸有*酞的白纱布先变为红*,后变为无*。
(4)实验2的明显优点是节约*品。
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应,反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,反应物中氮、*、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3,生成物中氮、*、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3,根据质量守恒定律,3X中含有3个铜原子,故X的化学式为Cu。
(6)B装置中的硫*可以与氨气反应,使*元素的质量分数偏大,故氮、*元素的质量比都与理论值明显不符。
(7)氨气中氮元素和*元素的质量比为14:3;氧化铜中氧元素的质量为4.8g,则水中氧元素的质量为4.8g,水中*元素和氧元素的质量比为1:8,则*元素的质量为0.6g;C中增加了2.8g,则氮元素的质量为2.8g;则氮元素和*元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3,故测量值与理论值相符。
(8)氨态氮肥遇到碱*物质易反应放出氨气。A、**钾显中*,不与硫*铵反应,故可以混合使用;B、草木灰是碳*钾,显碱*,可以与氨态氮肥反应,故不能混合使用;C、熟石灰是碱,不能与氨态氮肥混合使用、D、*化钾显中*,可以与氨态氮肥混合使用;故选BC。
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的*作方法是取少量样品于试管中,加水溶解,滴加**钡溶液至不再产生沉淀,静置,取上层清液,滴加**银溶液,如有白*沉淀生成,则有*化钾。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:科学探究题
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