H2C2O4是一种二元弱*，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C...

问题详情：

H2C2O4是一种二元弱*，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)

A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O

B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显**

C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30

D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小

【回答】

*　D

解析　随着pH升高草*分子的浓度逐渐减小，草**根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草**根离子的浓度又逐渐减小，而草*根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草**根离子浓度达到最大值时，溶液显**，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显**，B正确；根据图像可知当草**根和草*根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草*的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题