C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素.(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族,Fe2+的...
问题详情:
C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素.
(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族,Fe2+的离子结构示意图 ,Cl的基态原子*电子层排布式为 ;
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 键能 沸点
O Na H﹣Cl H﹣Si CO2 H2O
(3)*的一种常见含氧*有漂白*,它与H2CO3**强弱不同,写出可以*此结论一个化学方程式 ;
(4)黄绿*气体二氧化*(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.工业上常利用***和浓盐*来制备ClO2,同时还得到一种黄绿*的气体单质、一种无*液体和一种常见离子化合物.写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ;
(5)Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属,应用前景很广.钛铁矿(FeTiO3)可被一*化碳还原为铁和TiO2固体.在25℃、101KPa下,已知煤消耗7克CO,吸收aKJ热量,该反应的热化学方程式为 .
【回答】
考点: 原子核外电子排布;原子结构示意图;氧化还原反应的电子转移数目计算;热化学方程式.
分析: (1)根据Si为14号元素,核外电子排布为2,8,4,根据电子层数=周期数,最外层电子数=主族数判断位置,铁原子为26号元素,则Fe2+的离子核外有24个电子,根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14据此书写,Cl为17号元素,其基态原子*电子层排布式即为最外层电子排布式;
(2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素;
键能与键长成反比,键长与半径成正比,据此分析;
分子晶体的熔沸点与是否存在*键有关,存在*键的熔沸点一般较高;
(3)根据漂白粉放空气中会转化成碳*钙结合强*制弱*分析;
(4)根据题干信息,***氧化浓盐*生成*化*、*气、二氧化*、水;
(5)由钛铁矿(FeTiO3)可被一*化碳还原为铁和TiO2固体,则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2,又已知消耗7克CO,吸收aKJ热量,所以消耗28克即1molCO,吸收4aKJ热量,据此书写热化学方程式.
解答: 解:(1)Si为14号元素,核外电子排布为2、8、4,则电子层数=周期数,最外层电子数=主族数,所以硅在第三周期第ⅣA族;铁原子为26号元素,则Fe2+的离子核外有24个电子,根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14,则Fe2+的离子结构示意图为;Cl为17号元素,其基态原子*电子层排布式即为最外层电子排布式3s23p5;故*为:三;ⅣA;;3s23p5;
(2)同一周期中,元素的第一电离能是指失去第一个电子的难易程度,氧属于第二周期,而*属于第三周期,且*最外层只有1个电子很容易失去,氧最外层有6个电子很难失去,所以第一电离能:O>Na;
键能与键长成反比,键长与半径成正比,又Cl的半径比硅小,所以H﹣Cl的键长比H﹣Si短,则H﹣Cl的键能比H﹣Si大;
分子晶体的熔沸点与是否存在*键有关,存在*键的熔沸点一般较高,又水分子间存在*键,所以熔沸点:CO2<H2O;故*为:>;>;<;
(3)漂白粉中的次**钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳*钙和次**反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO,根据强*制弱*,则此方程式可以说明碳***比次**强;
故*为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO;
(4)根据题干信息,***氧化浓盐*生成*化*、*气、二氧化*、水,该反应为2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,双线桥标出电子转移的方向和数目为,故*为:;
(5)由钛铁矿(FeTiO3)可被一*化碳还原为铁和TiO2固体,则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2,又已知消耗7克CO,吸收aKJ热量,所以消耗28克即1molCO,吸收4aKJ热量,所以该反应的热化学方程式为FeTiO3(s)+CO(g)=TiO2(s)+Fe(s)+CO2(g))△H=+4aKJ•mol﹣1,
故*为:FeTiO3(s)+CO(g)=TiO2(s)+Fe(s)+CO2(g))△H=+4aKJ•mol﹣1.
点评: 本题考查知识点较多,涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、化学方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法,为2015届高考常见题型,侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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