①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq...

问题详情：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

D．稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

【回答】

*　A

解析　A项，燃烧热是指101 kPa,1 mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ·mol－1；B项，反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ·mol－1；C项，中和热为放热反应，则可表达为中和热为－57.3 kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；D项，稀醋*为弱*，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比57.3 kJ要少。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题