资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气...

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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳*盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式__________________；试管内气体变为红棕*，该反应的化学方程式是_______________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入*水中，试管内气体颜*变浅，请说明可能的原因________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

①两气体通入的先后顺序是_____________，其理由是______________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________

【回答】

【*】    (1). (NH4)2CO3或NH4HCO3    (2). 吸收水和二氧化碳    (3). 4NH3＋5O24NO＋6H2O    (4). 2NO＋O2===2NO2    (5). 红棕*的二氧化氮转化为无*N2O4颜*变浅    (6). 先通氧气，后通氨气    (7). 若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染    (8). 4NH3＋3O22N2＋6H2O

【解析】

【分析】

(1)碳*盐加热分解能产生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，碱石灰可以吸收**气体，并用于干燥氨气；

(2) NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应: 4NH3＋5O24NO＋6H2O  ，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕*的NO2气体；

(3)①若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,可在纯氧中安静燃烧,依次进行判断; ②NH3中N元素的化合价为-3价,为最低价态,具有还原*,在点燃条件下生成N2和H2O.

【详解】（1）铵盐不稳定，受热分解产生氨气，根据装置图可知是用碳*盐加热制取氨气，则应该是碳*铵或碳**铵，所以用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳*盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2CO3或NH4HCO3加热发生分解反应产生氨气、二氧化碳和水蒸气，要*氨气可以燃烧，要将混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去，但不能与氨气发生反应，利用碱石灰就可以吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3；

本题*为：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ， 吸收水和二氧化碳。

（2）①将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨在催化剂存在时被氧化产生NO和水，可得氨气催化氧化的化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O；试管内NO和O2反应，生成NO2变为红棕*，该反应的化学方程式：2NO＋O2=2NO2；

本题*为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入*水中，试管内气体颜*变浅，是因为：红棕*的二氧化氮转化为无*N2O4颜*变浅；

本题*为：红棕*的二氧化氮转化为无*N2O4颜*变浅。 

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，①由于氨气可以在纯净的氧气中安静的燃烧，所以应该先通入氧气，把装置中的空气赶出；然后再通入氨气；先通入氧气，后通入氨气的理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；

本题*为：先通氧气，后通氨气，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。

②氨气在氧气中燃烧，反应产生氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O；

本题*为：4NH3+3O22N2+6H2O。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题