25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的...
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25℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离常数K约为1.25×10-2
【回答】
C
【详解】
A.根据温度变化分析,该反应在加入40mL*氧化*时完全反应,根据方程式分析,该*的浓度为0.1mol/L×40mL/50mL=0.08mol/L,其pH为2,说明该*为弱*,故错误;
B. b→c的过程中,*氧化*溶液对溶液其冷却作用,故错误;
C. b点,HA与NaOH恰好完全反应得到NaA溶液,NaA溶液呈碱*,a→b的过程中,溶液从**逐渐变为碱*,混合溶液中若c(A-)=c(Na+),则根据电荷守恒分析,可以推知*离子和*氧根离子浓度相等,则溶液为中*,有可能,故正确;
D. 25℃时,从pH=2分析,HA的电离常数K约为 =1.25×10-3,故错误。
故选C。
【点睛】
弱*溶液中加入强碱,溶液的**逐渐减弱,因为恰好完全反应时溶液为碱*,所以在加入碱的过程中某一刻溶液为中*。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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