氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A.铝的表面生成致密的薄膜 B.大理石雕像被*雨腐蚀毁坏
C.食物* D.燃放烟花
(2) 水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还
原反应的关系”可用如右图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的
一个化学方程式:
_____________________________________;
其中水为________剂。
(3) 过氧化*水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答
下列问题: A.Na2O2+2HCl === 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2 === 2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2 === 2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH === 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中,H2O2仅体现氧化*的反应是(填代号,下同)________,
H2O2既体现氧化*又体现还原*的反应是________。
② 保存过氧化*的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
③ H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿*氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的*化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑(已配平) ,
试指出生成物A的化学式为________ ,并阐明H2O2被称为绿*氧化剂的理由是:
_____________________________________________________。
(4) *化铵常用于焊接金属。如:在焊接铜器时用*化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: ____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
① 配平此氧化还原反应方程式。
② 该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
③ 反应中若产生0.2 mol的气体,则有________mol的电子转移。
【回答】
(16分)(1)____B_(1分)_(填写字母代号)。
(2) ____C+H2O(g)CO+H2_(2分)____;其中水为__氧化剂(1分)_剂。(合理即可)
(3) ①__D(1分) , C(1分)。 ② B(1分)_(填序号)。③_KHCO3(1分),理由是:
__H2O2作氧化剂其还原产物是H2O,即不会给体系引入杂质,又不会给环境造成污染(2分)
(4) ① 配平系数: 4、 2、 3、 1、 1、 4 (2分) 。
② 被氧化的元素是___氮__(1分)_(填元素名称),氧化剂是____CuO__(1分)__(填化学式)。
③ 则有__1.2___mol的电子转移(2分)。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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