*、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫*、*氧化*、*氧化钙、碳**、*化钡...

问题详情：

 *、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫*、*氧化*、*氧化钙、碳**、*化钡五瓶无*溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：

①写出溶液B、C中溶质的化学式： B________，C________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为________。

②将碳**和碳***的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳**和碳***的质量比为________(写最简比)。

【回答】

【*】    (1). H2SO4    (2). BaCl2    (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    (4). NH4Cl    (5). 4∶21

【解析】稀硫*、*氧化*、*氧化钙、碳**、*化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳**、*化钡，其中碳**能与稀硫*反应生成气体，所以A是碳**，C是*化钡，B是稀硫*，D是*氧化钙，则E是*氧化*。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 ②溶液A与D反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。②设原混合物中碳***的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑   固体的差量

168         106                  168-106=62

x                                l0g-6.9g=3.1g

=，解得x=8.4g，原混合物中碳**的质量是：l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳**和碳***的质量比为：1.6g：8.4g=4:21

点睛：本题主要考查*、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

知识点：各地中考

题型：填空题