(2018•天津)*、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫*、*氧化*、*氧化钙...
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(2018•天津)*、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫*、*氧化*、*氧化钙、碳**、*化钡五瓶无*溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如表(微溶物视为可溶物)
①写出溶液 B、C 中溶质的化学式:B ,C 。
②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理: NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X 的化学式为 。
②将碳**和碳***的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为 6.9g,则原混合物中碳**和碳***的质量比为 (写 最简比)。
【回答】
①NH4Cl;②4:21;
【解答】(1)根据题目给出的信息:A+B 产生气体,因此 A、B 是稀硫*和碳**中的一个,A+C、A+D 都产生沉淀,因此 A 是碳**,B 是稀硫*; B+C产生沉淀,因此 C 是*化钡,D 是*氧化钙,那么剩余的是 E *氧化*;碳**和*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*,配平即可;故*为:①H2SO4;BaCl2;②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等, NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X 中,X 是*化铵;
②根据质量守恒定律,H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g;设原混合物中碳* **的质量为 x,
因此原混合物中碳**的质量=10g﹣8.4g=1.6g;
则原混合物中碳**和碳***的质量比=1.6g:8.4g=4:21;
故*为:①NH4Cl;②4:21;
知识点:*和碱单元测试
题型:填空题
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