铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱*氧化物PbO、**氧化物PbO2...

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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱*氧化物PbO、**氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐*，产生黄绿*气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅*电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时*极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“*”或者“阳”）加入____（填化学式）。

【回答】

PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2↑+4H2O    过滤    硫**    Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O    PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-    H+    *    PbO   

知识点：电化学 胶体

题型：综合题