氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛,结合相关知识回答下列问题:I.根据反应①~③,回答下列问题:①Cl2+...
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氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛,结合相关知识回答下列问题:
I.根据反应①~③,回答下列问题:
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(1)反应②的反应类型为___(填字母)。
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应③,氧化产物是___,还原产物是___。
(3)根据上述三个反应可判断出Cl-、I-、Fe2+三种物质的还原*由强到弱顺序为___。
II.实验室可以用 KMnO4固体和浓盐*反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:__KMnO4+__HCl(浓)-__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O,回答下列问题:
(1)请配平上述化学方程式。___
(2)浓盐*在反应中表现*质是___。
(3)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___。
III.饮用水中NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱*条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,被还原的物质是___。
(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___
(3)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体,则转移电子的数目为___。
【回答】
(1). D (2). I2 (3). FeCl2 (4). I− >Fe2+>Cl− (5). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6). **,还原* (7). 1:5 (8). NaNO3 (9). (10). 5NA
【解析】
【分析】
I.(1)依据反应类型进行归类;
(2)依据氧化还原反应的概念分析;
(3)依据氧化还原反应的规律由强到弱分析;
II.(1)利用电子守恒配平;
(3)依据电子守恒计算。
【详解】I.(1) 反应②的反应类型从物质的组成看属于化合反应,从化合价是否发生变化分析是氧化还原反应,故选:D.
(2) 对于反应③,铁元素的化合价降低,所以FeCl2是还原产物,*元素的化合价升高,所以*单质是氧化产物,
故*为:I2;FeCl2.
(3)反应的还原剂是I−,还原产物是Cl−,依据氧化还原反应由强到弱规律,还原*:I−> Cl−,同理反应,还原剂是Fe2+,还原产物是Cl−,还原*Fe2+> Cl−,反应还原剂是I−,还原产物是Fe2+,还原*I−> Fe2+,故还原*强弱顺序是:I− >Fe2+>Cl−
故*为:I− >Fe2+>Cl−
II.(1)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl(浓)→Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的系数为2,Cl2的系数为5,再根据原子守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
故*为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)浓盐*中*元素的化合价部分升高,也有一部分没有发生变化,所以作用是**,还原*,
故*为:**,还原*
(3)氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,依据电子守恒的得,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,
故*为:1:5
III.(1)氮元素的化合价降低被还原,所以被还原的是NaNO3,
故*为:NaNO3
(2)铝作还原剂失去电子,***作氧化剂得到电子,转移电子数是30,所以双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
(3) 标准状况下产生11.2L气体,则转移电子的数目为N=n×NA=V÷Vm×NA×2×5=11.2L÷22.4L/mol×NA×2×5=5 NA,
故*:5 NA
【点睛】氧化还原反应中还原剂的还原*大于还原产物的还原*,氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*。
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:实验,探究题
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