硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)...
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硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫**的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫**晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫**化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫**样品溶液滴定至淡黄绿*,发生反应:I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
(2)①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液
(3)Na2S2O3还原*较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱*剂,该反应的离子方程式为__________________。
【回答】
【*】100 mL的容量瓶溶液的凹液面与刻度相平溶液蓝*恰好褪去,且半分钟后不复原95.0*S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
(2)①K2Cr2O7溶液具有强氧化*,能腐蚀橡胶,应用**滴定管盛装,故*为:*;
(3)Na2S2O3还原*较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,同时*气被还原为*离子,则离子反应方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+,故*为:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题
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