硫*亚锡(SnSO4)是一种重要的硫*盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:...
问题详情:
硫*亚锡(SnSO4)是一种重要的硫*盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
I.**条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
Ⅱ2+的*质与Fe2+的*质相似。
回答下列问题:
(1)锡元素在周期表中的位置是 。
(2)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是 。
(3)反应I得到沉淀是SnO,该反应的离子方程式是 。
(4)洗涤SnO沉淀的方法是 。
(5)*作I是 。
(6)**条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(7)该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度(杂质不参与反应):
①取6.10 g SnCl2固体配制成100 mL 溶液。
②取25.00 mL溶液,向溶液中加入过量的FeCl3固体;
③再用0.10 mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定,达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步*作,测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00 mL。
试计算SnCl2固体的纯度(写出计算过程)。
【回答】
【*】(1)第五周期ⅣA族
(2)将SnCl2固体溶于浓盐*,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉
(3)Sn2+ + CO32- SnO↓ + CO2↑ (4)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水完全流出后重复*作2-3次
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O (7)计算步骤略,93.44%
【解析】(1)锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族。
(2)因Sn2+的*质与Fe2+的*质相似,用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法与配制FeCl2溶液相似,必需拟制SnCl2的水解和氧化为SnCl4,所以将SnCl2固体溶于浓盐*,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉。
(3)由题意可知反应I得到沉淀是SnO,可以看作复分解反应的产物SnCO3分解而成,该反应的离子方程式是Sn2+ + SnO↓ + CO2↑。
(4)洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水完全流出后重复*作2-3次。
(5)*作I是从溶液中得到晶体的一般方法:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)**条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,SnSO4还原双氧水,发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O。
(7)FeCl3被SnCl2还原,生成的FeCl2被K2Cr2O7氧化,则3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7,所以SnCl2固体的纯度: 0.10×25.00×10-3×3×190×100/25.00/6.10×100%=93.44%
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题
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