摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿*晶体,广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物,某学习...
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿*晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。
(查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。
(1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______。
(2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______。
(3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白*沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式:_______。
②*同学根据C中产生白*沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对*同学的判断作出评价,并说明理由:_____。
(4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕*,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫*使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有:NaOH溶液、*水、硫*化钾溶液、**高锰*钾溶液)
【回答】
排尽装置内的空气,防止氧气干扰 B中白*固体变蓝 SO2 + H2O2 =H2SO4 *同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶,溶液呈碱*,则可能生成BaSO3沉淀 少量**高锰*钾溶液 溶液紫*未褪去
【分析】
由题给实验装置图可知,装置A为摩尔盐受热分解装置,装置B为水的检验装置,装置C中盐*吸收氨气,*化钡用于检验三氧化硫,装置D中*化钡用于*三氧化硫被完全吸收,防止三氧化硫干扰二氧化硫的检验,装置E中双氧水用于氧化二氧化硫,*化钡用于*二氧化硫生成。
【详解】
(1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气,防止氧气干扰实验,故*为:排尽装置内的空气,防止氧气干扰;
(2)装置B无水硫*铜是检验分解产物水,所以看到的现象为白*固体变蓝*,故*为:B中白*固体变蓝*;
(3)①装置E中SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫*,反应的化学方程式为SO2 + H2O2 =H2SO4,故*为:SO2 + H2O2 =H2SO4;
②装置C中盐*吸收氨气,若盐*不足,极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱*,二氧化硫也能与*化钡反应生成亚硫*钡表示沉淀,则*同学的判断不正确,故*为:*同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶,溶液呈碱*,则可能生成BaSO3沉淀;
(4)若A中少量残留固体完全溶于稀硫*所得溶液中不含有亚铁离子,则说明残留固体中不含FeO和Fe3O4,由提供的试剂可知,向所得溶液中滴加**高锰*钾溶液,溶液紫*未褪去,说明不含有亚铁离子,故*为:少量**高锰*钾溶液;溶液紫*未褪去;
【点睛】
装置C中盐*吸收氨气,若盐*不足,极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱*,二氧化硫也能与*化钡反应生成亚硫*钡表示沉淀是分析的难点和易错点。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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