如图装置所示,C、D、E、F、X、Y均为惰*电极,*、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后...
问题详情:
如图装置所示,C、D、E、F、X、Y均为惰*电极,*、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红*.请回答:
(1)B极是电源的_____极,一段时间后,*中溶液颜*逐渐变____,丁中X极附近的颜*逐渐变浅,Y极附近的颜*逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。
(2)电解一段时间后*、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为______________,乙中发生反应的化学方程式为__________________________________,若要使电解后的*装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。
(3)现用*装置给铜件镀银,则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”),当镀件上析出5.4g银时, *、乙中溶液的pH分别为_____和_____
【回答】
负 浅 正 1:2:2:2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ CuO 镀件 1 13
【解析】试题分析:本题考查多池串联装置,涉及装置的分析,胶体的电泳,电化学的计算,电镀。接通电源,F极附近呈红*,F为*极,E为阳极,则A为电源的正极,B为电源的负极。
(1)B极是电源的负极。C、D为惰*电极,*中为CuSO4溶液,*中电解反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,*中Cu2+浓度减小,*中溶液的颜*逐渐变浅。根据图示X为阳极,Y为*极,Y极附近的颜*逐渐变深,表明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
(2)C为阳极,C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,D为*极,D极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,E为阳极,E极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,F为*极,F极的电极反应式为2H++2e-=H2↑,根据电路中通过电子物质的量相等,C、D、E、F生成的单质物质的量之比为1:2:2:2。乙中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。*装置中发生的反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,根据原子守恒,要使*装置中的溶液恢复到原浓度需加入一定量的CuO。
(3)*装置中G为阳极,H为*极,根据电镀原理,给铜件镀银,H为镀件,镀件上的电极反应式为Ag++e-=Ag,n(Ag)==0.05mol,电路中通过的电子物质的量为0.05mol;*中反应为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑~4e-,*中生成n(H+)=n(e-)=0.05mol,c(H+)==0.1mol/L,*中溶液的pH=1;乙中反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑~2e-,乙中生成n(OH-)=n(e-)=0.05mol,c(OH-)==0.1mol/L,c(H+)=110-13mol/L,乙中溶液的pH=13。
知识点:电镀
题型:填空题
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