现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ...
问题详情:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 电负*:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
由四种元素基态原子的电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素,结合元素周期律分析解答。
【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素。
A、同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能N<F,但P元素原子3p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能S<P,同主族自上而下,第一电离能降低,所以第一电离能N>P,所以第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正确;
B、同周期自左而右,原子半径减小,所以原子半径P>S,N>F;电子层越多原子半径越大,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,故B错误;
C、同周期自左而右,电负*增大,所以电负*P<S,N<F;N元素非金属*比S元素强,所以电负*P<N,故电负*P<S<N<F,即②<①<③<④,故C错误;
D、最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:①>②=③,故D错误;
*选A。
知识点:未分类
题型:未分类
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