现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s...
问题详情:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负*:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素,结合元素周期律知识解答该题.
【解答】解:由基态原子的电子排布式可知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素,
A.同周期自左而右第一电离能增大,由于P为半充满状态,较稳定,所以第一电离能S<P,N<F,同主族自上而下第一电离能降低,所以第一电离能N>P,所以第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径P>S,N>F,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>N,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,故B错误;
C.同周期自左而右电负*增大,所以电负*O>S,N<F,同主族自上而下电负*降低,所以电负*P<N,故电负*P<S<N<F,即②<①<③<④,故C错误;
D.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:①>②=③,故D错误.
故选A.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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