现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s...
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现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能:③>②>① B. 原子半径:③>②>①
C. 电负*:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>①
【回答】
【*】A
【解析】由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素;A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;C.同周期自左而右,电负*增大,同主族自上而下降低,故电负*③>①>②,故C错误;D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误;故选A。
点睛:考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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