现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;...
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能:③>②>① B. 原子半径:③>②>①
C. 电负*:③<②<① D. 最高正化合价:③>②>①
【回答】
【*】A
【解析】试题分析:由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p1为Al元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右,第一电离能增大,即P元素的第一电离能大于Al元素的,F元素的非金属*强于P元素,因此F元素的第一电离能大于P元素的,即第一电离能:③>②>①,A项正确;B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,原子半径Al>P>F,即①>②>③,B项错误;C.同周期自左而右,电负*增大,同主族自上而下降低,电负*③>②>①,C项错误;元素最高正化合价为+3,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,最高正化合价:②>①>③,D项错误,*选A。
考点:考查第一电离能、原子半径、电负*和最高正化合价的大小比较。
知识点:原子结构
题型:选择题
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