现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③...
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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:③>②>①
B.价电子数:③>②>①
C.电负*:③>②>①
D.质子数:③>②>①
【回答】
A
【分析】
根据三种基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5可判断①、②、③分别代表的元素为:S、P、F。
【详解】
A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,A正确;
B.S、P、F价电子数分别为:6、5、7,即③>①>②,B错误;
C.根据同周期电负*,从左往右逐渐变大,同族电负*,从下往上,越来越大,所以F>S>P,③>①>②,C错误;
D.S、P、F的质子数分别为:16、15、9,即①>②>③,D错误;
*选A。
知识点:基态原子核外电子排布的表示
题型:选择题
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