若图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列...
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若图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
下列各表述与示意图一致的是
A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C. 图②中物质A反应生成物质C,△H>0
D. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂,B点会降低
【回答】
【*】D
【解析】图(1)涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3∙H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005x mol,则: n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,A错误;设NaOH溶液的浓度为xmol/L ,根据n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L,B错误;图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小,如A是反应物,则反应放热, △H<0, C错误;图②中表示某反应过程的能量变化,使用催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,D正确;正确选项D。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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