将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜*由棕黄*变成浅绿*,同时有白*沉淀产生。针对上...
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将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜*由棕黄*变成浅绿*,同时有白*沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )
A.该实验表明SO2有漂白*
B.白*沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原*
D.反应后溶液**增强
【回答】
解析:选D 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜*由棕黄*变成浅绿*,同时有白*沉淀产生,这是因为SO2+H2O===H2SO3(亚硫*),H2SO3具有很强的还原*,而Fe3+具有较强的氧化*,所以SO和Fe3+发生反应,生成Fe2+和SO,所以溶液颜*由棕黄*变成浅绿*(Fe2+),同时有白*沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成,所以**增强。
知识点:二氧化硫
题型:选择题
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