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某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A. 该溶液中:c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)
B. 该溶液中:c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,Kw不变
D. 该溶液pH 约为13 的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
【回答】
【*】B
【解析】碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13,大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH,说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3,Na2CO3在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A项,该溶液中c(Na+)c(OH-),错误;B项,溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),正确;C项,加水稀释恢复至原温度,溶液中c(OH-)减小,pH减小,水的离子积KW不变,错误;D项,该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na++OH-,错误;*选B。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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