将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白*沉淀。制...

问题详情：

将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白*沉淀。制备气体A的试剂不能是

A. 大理石和稀盐*

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和浓**

D. MnO2和浓盐*

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

由强*制弱*的原理可知，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一种气体产生白*沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，否则不生成沉淀。

【详解】A项、大理石和稀盐*制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与*化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A符合题意；

B项、NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，通入氨气溶液呈碱*，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不符合题意；

C项、Cu和浓**生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有氧化*的**，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不符合题意；

D项、MnO2和浓盐*共热反应生成*气，Cl2具有氧化*，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不符合题意；

故选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的化学*质，注意二氧化硫的**和还原*的分析是解答关键。

知识点：二氧化硫

题型：选择题