向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列...
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向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧化*强弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【回答】
【*】D
【解析】
A、根据图像可知,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,还原*大小关系为I->Fe2+,所以氧化*大小关系为Fe3+>I2,A正确;B、根据图像可知,n(Cl2)=0.12mol时,I-已完全转化为I2,Fe2+部分被氧化,所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ,B正确;C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2,根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol,FeI2的物质的量为0.1mol,所以FeI2溶液的浓度为1mol· L-l,C正确;D、n(C12):n(FeI2)=1:2时,设Cl2为1mol,提供2mol电子,I-的还原*大于Fe2+的还原*,Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-,I-未完全氧化,所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2,D错误。正确*为D。
点睛:本题的解题关键是根据图像判断出*气先氧化*离子,再氧化亚铁离子。
知识点:离子反应
题型:选择题
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