在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液...
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在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液,所加*氧化*溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A. x与y的差值为0.01 mol B. 原溶液中c(Cl—)=0.75 mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
【回答】
【*】B
【解析】由图象可知,x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量,由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物质的量为(35-33)mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol,即Al(OH)3的物质的量也为0.01mol,A正确;溶液中的*离子只有Cl-,则加入33mLNaOH溶液时,Cl-全部存在于NaCl中,则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol,原溶液中c(Cl-)==0.825mol·L-1,B错误;0~4mL发生H+与*氧化*的反应,则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol,c(H+)==0.1mol/L,原溶液的pH=1,C正确;由Al3+~Al(OH)3,则n(Al3+)=0.01mol,4~30mL发生Mg2+、Al3+与*氧化*的反应生成沉淀,共消耗NaOH的物质的量为(30-4)mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol,Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol,由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1,D正确。
知识点:离子反应
题型:选择题
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