分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．  (...

问题详情：

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．

   (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a.

①试说明HnB的**强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱*的原因是(用离子方式程式表示)____________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．

c(OH－)－c(HB)＝________.

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为__________(保留整数值)．

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝___________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________.

【回答】

(1)①当a＝7时，HnB为强*，当a>7时HnB为弱*（2分）

②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－（2分）

③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）；10－10 mol/L（2分） 

④11（2分）

(2)()m·cm＋n    （2分）   　（3分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题