世界能源消费的90%以上依靠化学技术。(1)工业制*的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：C(石墨，...

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

(1) 工业制*的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。

已知：

C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)  △H=-394k J/mol

2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g)  △H=-222k J/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)    △H=-242k J/mol

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。

（2）*能被视为最具发展潜力的绿*能源，写出碱式*氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

（3）一种新型锂离子二次电池——**铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的**铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝*逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“*”）离子交换膜。

（5）上图所示装置（*、阳极均为惰*电极）可用于电解尿素(CONH2)2) 的碱*溶液制取*气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。

【回答】

（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41kJ/mol    每空2分

（2）H2-2e-+2OH-==2H2O

（3）LiFePO4—xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+

（4）负   LiCl    阳    每空1分

（5）CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O （2分）

知识点：电化学 胶体

题型：填空题