如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和*化*，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生...

问题详情：

如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和*化*，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入*中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取*中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为　　。

（2）实验A*了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝　　+H2。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入　　。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是　　。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，*中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物　　。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）　　。

【回答】

【分析】【进行试验】①根据铁不会与水反应进行分析；

【获得结论】（1）考虑铁不会与水反应进行分析；

（2）根据水和镁反应会生成*氧化镁和*气进行分析；

（3）根据表中的数据进行分析；

【反思改进】（1）根据固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显进行分析；

（2）根据铁会与盐*反应生成*化亚铁和*气，*化*的溶解度受温度影响变化不明显进行分析。

【解答】解：【进行试验】①铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生；

【获得结论】（1）铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生；

（2）水和镁反应会生成*氧化镁和*气，化学方程式为：Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑；

（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl；

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是没有保温措施，热量散失。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，*中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物加入稀盐*，有气泡产生，溶液变浅绿*，*有铁粉。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是B、E。

故*为：

无肥皂泡；（1）无肥皂泡；（2）Mg（OH）2；（3）铁粉、食盐；（4）没有保温措施，热量散失；

（5）加入稀盐*，有气泡产生，溶液变浅绿*，*有铁粉；   （6）B、E。

【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合*比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论*探究。同学们要具体分析，综合掌握。

知识点：金属的化学*质

题型：实验题