草*(H2C2O4，二元弱*)与草*盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)硫**化的KMnO4能与Na2...

问题详情：

草*(H2C2O4，二元弱*)与草*盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1)硫**化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为__________；

(2)分别使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

①该草*溶液的物质的量浓度为__________；

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；

(4)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________；

②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

【回答】

    (1). 2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O    (2). >    (3). 0.054 mol/L    (4). c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)    (5). 5×10-5 mol/L    (6). 80

【解析】

(1)根据KMnO4能与热的经硫*化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒来书写离子反应方程式；

(2)相同温度下，*的浓度越小其电离程度越大，草*和碱反应消耗碱的物质的量与*的物质的量成正比；

(3)①用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度H2C2O4溶液，根据c点离子浓度之间的关系，得到c点的溶液是草**的水溶液，根据滴定原理来计算；

②a点所示溶液显示**，此时得到的是草***溶液，据此回答；

(5)①根据Ksp的意义结合物质的量浓度公式c=来计算；

②根据Ksp表达式得到溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)，据此计算。

【详解】由KMnO4能与热的经硫*化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，根据物质拆分原则，其离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)相同温度下，*的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3草*的浓度大于pH=4草*浓度的10倍，10 mLpH=3的草*溶液和100 mLpH=4的草*溶液，前者的物质的量大于后者，草*和碱反应消耗碱的物质的量与*的物质的量成正比，所以消耗*氧化*体积V1>V2；

(3)①用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，根据c点离子浓度之间的关系，得到c点的溶液是草**的水溶液，草*和*氧化*之间按照1：2物质的量之比进行反应，所以该草*溶液的物质的量浓度c(H2C2O4)=≈0.054 mol/L；

②c点为Na2C2O4溶液，此时NaOH溶液的体积是21.60 mL，而a点时NaOH溶液的体积是10.80 mL，恰好是c点消耗的一半，则a点溶液为NaHC2O4溶液；所示溶液显示**，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，且溶液中同时存在水电离产生H+，且HC2O4-电离程度远大于水的电离程度，则c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；HC2O4-由于电离、水解消耗，而溶液中Na+不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)，故溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；

(4)①已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，假设饱和溶液浓度是x，则根据溶度积常数的含义可知Ksp=c(Ca2+)·c(C2O42-)=x2=2.5×10-9=25×10-10，所以x=5×10-5 mol/L，溶液的体积是1 L，所溶解的草*钙的物质的量是5×10-5mol；

②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)==80。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写、盐的水解原理的应用以及沉淀溶解平衡的有关计算，根据氧化还原反应的规律、结合离子方程式应该遵循的原则书写离子方程式，在利用盐的水解规律分析解答时，注意根据*式*根离子电离程度与水解程度的相对大小比较离子浓度大小，注意知识的迁移应用。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题