(1)已知草*(H2C2O4)可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*,请回答以下问题:①在该反应中0.2mol...
问题详情:
(1)已知草*(H2C2O4)可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*,请回答以下问题:
①在该反应中0.2mol高锰*钾可得到1mol电子,该反应的还原产物为________(写化学式)
②请补全并配平该反应方程式:
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
(2)某溶液中可能含有以下离子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,现进行如下实验:
根据实验现象回答:
该溶液中一定含有的离子是______________;一定不含有的离子是____________;无法确定的离子是____________________。
【回答】
【*】 (1). MnSO4或Mn2+ (2). 5;2;3;1;2MnSO4、10、8 (3). Na+、CO32-、SO42-、Cl- (4). Fe3+ (5). K+
【解析】
【分析】
(1)①依据氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低解答;
②根据氧化还原反应中电子得失守恒解答;
(2)根据实验现象结合离子的*质分析解答。
【详解】(1)①草*与高锰*钾在**环境下发生反应,高锰*钾做氧化剂被还原,在该反应中0.2mol高锰*钾可得到1mol电子,+7价锰降价为+2价锰离子,还原产物为二价锰离子或者硫*锰;
②该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(2)待测液加入KSCN溶液,无明显现象,则溶液中无三价铁离子,焰*反应呈黄*,说明含有*离子,加入足量**钡溶液产生白*沉淀,加入足量盐*白*沉淀部分溶解说明沉淀为硫*钡、碳*钡混合物,则溶液中含有硫*根离子、碳*根离子,向加入足量**钡溶液后过滤得到的滤液中加入***化的**银溶液产生白*沉淀为*化银沉淀,则溶液中一定含有*离子,通过已有事实无法确定是否存在钾离子,所以该溶液中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-、Cl-;一定不含有的离子是Fe3+;无法确定的离子是K+。
【点睛】本题为综合题,考查了氧化还原反应基本知识,离子推断,明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律,熟悉相关离子的*质是解题关键。
知识点:离子反应
题型:综合题
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