（1）含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应...

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（1）含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为                   。

（2）将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）向*、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①*容器平衡后物质B的转化率为       ；  ②T℃ 时该反应的平衡常数为        。

（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐*等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)。①则溶液显        *(填“*”“碱”或“中”)；②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝                  。

【回答】

 (14分)（1）KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol-1

（2）①0.001 25　 ②> （3）①61%  ②2 （4）①中　   ②10－9/(a－0.01)

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题